Introducción a la química orgánica
El fundamento de la química orgánica se basa en el elemento carbono, elemento no metálico que se presenta en formas muy variadas en la naturaleza. Puede presentarse combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre, sin enlazarse con otros elementos.
Forma libre
Diamante
Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene origen en el interior de la tierra, donde el carbono está sometido a temperaturas y presiones muy elevadas.
Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que cada átomo esta unido a cuatro carbonos de su entorno mediante fuertes enlaces covalentes. No hay electrones móviles, esto explica su extraordinaria dureza, su insolubilidad en cualquier disolvente y su nula conductividad eléctrica.
Grafito
Variedad de carbono muy difundida en la naturaleza. Es una sustancia negra, brillante, blanda y deja un rastro característico al tacto. Se presenta en esamas o láminas cristalinas ligeramente adheridas entre si, que pueden resbalar unas sore otras.
Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. cada átomo está unido a otros tres por medio de un elace covalente. El cuarto electrón se sitúa entre las laminas y posee movilidad. Por esto, el grafito es fácilmente exfoliable y es un excelente conductor térmico y eléctrico.
Forma combinada
El carbono lo podemos encontrar el la atmósfera en forma de dióxido de carbono, en la corteza terrestre formando carbonatos, como la caliza (carbonato de calcio), también en el interior de la corteza terrestre, como el petróleo, carbón y gas natural, además en la materia viva, sea animal o vegetal; es el componente escencial y forma parte de compuestos muy diversos como glucidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. En el cuerpo humano puede llegar a representar el 18% de su masa.
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Industria de madera
Industria farmacéutica
Petroquímica
Cosmetología
Propiedades de los compuestos de carbono
Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están unidos por fuertes enlaces covalentes, mientras que entre una molécula y otra cuando las sustancias son sólidas o líquidas, hay unas fuerza de enlace muy débiles. Por ello, decimos que estos compuestos son sustancias covalentes moleculares.
Propiedades
- Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.
- Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
- No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución.
- Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman fácilemtne cuando se calientan.
- Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que unen sus átomos.
